分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中,正確的是 ( )
A.金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系,所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉
B.鈉比銅活潑,所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
C.工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁
D.將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接后插進(jìn)稀NaOH溶液中,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說明鋁比鎂活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是
A.微粒半徑:Z2+>W(wǎng)2->R-
B.對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性:W>R
C.W與X、W與Z形成的化學(xué)物晶體類型相同
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液,模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C. t2~t4,ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-= 2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液時(shí),為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知酸性條件下有反應(yīng):2Cu+Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下:
加入試劑 | 稀硫酸 | 濃硫酸 并加熱 | 稀硝酸 | 濃硝酸 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 紅色固體 不反應(yīng) | 無色氣體 | 無色氣體 藍(lán)色溶液 | 紅棕色氣體 藍(lán)色溶液 |
由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物( )
A.是Cu
B.是Cu2O
C.一定有Cu,一定有Cu2O
D.一定有Cu2O,可能有Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件下關(guān)于離子存在的說法中正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:、K+、I-、
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在: Cu2+、Na+、Cl-、S2-
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:K+、AlO2-、ClO-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,
Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列敘述不正確的是
A.濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生
CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4
溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
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