下列說法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法 |
| B、在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕 |
| C、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水 |
| D、稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌 |
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),物質(zhì)的溶解與加熱
專題：鹽類的水解專題,電化學(xué)專題
分析：A．FeCl3、CuCl2等水解生成揮發(fā)性酸HCl，加熱促進(jìn)水解；
B．Zn的活潑性比鐵強(qiáng)，形成原電池時(shí)，F(xiàn)e被保護(hù)；
C．明礬在水中電離的鋁離子能水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物；
D．濃硫酸溶解放熱．
解答：
解：A．FeCl3、CuCl2等水解生成揮發(fā)性酸HCl，加熱促進(jìn)水解，直接蒸干最終得不到FeCl3、CuCl2，故A錯(cuò)誤；
B．Zn的活潑性比鐵強(qiáng)，形成原電池時(shí)，F(xiàn)e被保護(hù)，所以在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕，故B正確；
C．明礬在水中電離的鋁離子能水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于凈水，故C正確；
D．濃硫酸溶解放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解原理的應(yīng)用、鋼鐵的防護(hù)、濃硫酸的稀釋，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
| 編號(hào) |
電極材料 |
電解質(zhì)溶液 |
電流計(jì)指針
偏轉(zhuǎn)方向 |
| 1 |
Mg Al |
稀鹽酸 |
偏向Al |
| 2 |
Al Cu |
稀鹽酸 |
偏向Cu |
| 3 |
Al 石墨 |
稀鹽酸 |
偏向石墨 |
| 4 |
Mg Al |
NaOH溶液 |
偏向Mg |
| 5 |
Al Zn |
濃硝酸 |
偏向Al |
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？
．
（2）指出實(shí)驗(yàn)3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)．鋁為
； 石墨為
．電池總反應(yīng)：
．
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？
，為什么？
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式中，正確的是（ �。�
| A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32- |
| C、FeS溶于過量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有關(guān)如圖的說法正確的是（ ）
| A、a和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO42-移向Cu極 |
| B、a和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng) |
| C、a、b分別接直流電源正、負(fù)極，電子從Cu片流向b |
| D、a、b分別接直流電源正、負(fù)極，可以在Fe片上鍍Cu |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在
=10
-12的水溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
| A、Na+、K+、NO3-、CH3COO- |
| B、Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
| C、K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、I-、HCO3- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（ �。�
| A、燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
| C、a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 |
| D、a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
；若與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，消耗燒堿的物質(zhì)的量大小順序?yàn)?div id="er0bxkc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I
-+I
2=I
3-．I
3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為
，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為
，I
3-離子的空間構(gòu)型為
．
與KI
3類似的，還有CsICl
2等．已知CsICl
2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
式發(fā)生．
A．CsICl
2=CsCl+ICl B．CsICl
2=CsI+Cl
2．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
偏二甲肼與N
2O
4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH
3）
2NNH
2（l）+2N
2O
4（l）=2CO
2（g）+3N
2（g）+4H
2O（g）--（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘
2O
4（g）?2NO
2（g）--（Ⅱ），一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N
2O
4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
．
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO
2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N
2O
4）=
mol?L
-1?s
-1．
（3）NO
2可用氨水吸收生成NH
4NO
3．25℃時(shí)，將amol NH
4NO
3溶于水，溶液顯酸性，原因是
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
mol?L
-1．（NH
3?H
2O的電離平衡常數(shù)取K
b=2×10
-5mol?L
-1）
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