【題目】下列有關乙酸和乙醇的敘述正確的是

A. 白醋的醋味源于乙醇 B. 米酒主要成分為乙酸

C. 二者均為無機物 D. 二者在一定條件下可發(fā)生反應

【答案】D

【解析】A、乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗稱醋酸，即白醋的酸味源于乙酸，故A錯誤；B、乙醇俗稱酒精，是各種酒的主要成分，即米酒的主要成分為乙醇，故B錯誤；C、根據(jù)乙醇和乙酸的分子式可知，兩者均為有機物，故C錯誤；D、乙酸中含羧基，乙醇中含羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的生命是在下列哪種元素的基礎上建立的（　�。�

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氫元素 D. 氮元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在較多的H、SO42-和Cl-，其中還可能大量存在的離子是

A. OH- B. Ba2+ C. NH4+ D. Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一．請運用化學反應原理知識，回答下列問題：．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H1=﹣662kJmol﹣1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=﹣1251kJmol﹣1
據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應，經(jīng)10min反應達到平衡，測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol． ①0min～10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學反應速率為 ．
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．速率關系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應中應保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe及不溶于酸的雜質(zhì)）溶解于稀鹽酸中，過濾；②對①所得濾液按下列步驟進行操作： 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開始沉淀時的pH分別為1.9、7.0、4.7，沉淀完全時pH分別為3.2、9.0、6.7．請回答以下問題：
（1）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，其中最適合的X是 ， 其反應的離子方程式是 ．
（2）Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為3～4．現(xiàn)有下列試劑，可選用的有（填代號）．
A.氨水
B.Cu（OH）2
C.Cu2（OH）2 CO3
D.Na2CO3
（3）若Y用CuO，則除去Fe3+的離子方程式是
（4）溶液Z在蒸發(fā)結晶時應注意 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X 的最高價含氧酸的化學式為 HnXO2n﹣2，則在其氣態(tài)氫化物中 X 的化合價為( )

A.﹣(12﹣5n)B.﹣(12﹣3n)C.﹣(6﹣3n)D.﹣(10﹣n)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3-CH=CH-COOH，該有機物能發(fā)生的反應是(　　)

①取代反應�、诩映煞磻、凼逛逅噬、苁顾嵝�KMnO4溶液褪色　⑤酯化反應�、蘧酆戏磻�

A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑤不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B兩種液態(tài)有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水，它的相對分子質(zhì)量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，且A與碳酸鈉溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子，分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26，且B只能跟鈉反應放出氫氣，不能與碳酸鈉溶液反應。

(1)A的結構簡式為 __________________ ，B的結構簡式為 ________________。

(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)寫出B與鈉反應的化學方程式_____________________________。

(4)寫出A與B反應的化學方程式_____________________________。

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