18．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列三種元素的名稱：A鈉，C硫，D氮．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．A、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)；
②E與B形成的化合物E2B2；
③D與E形成的共價(jià)化合物．

分析 A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素．
（1）由上述分析可知，A為鈉，C為硫，D為氮，故答案為：鈉；硫；氮；
（2）用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程：．A、B兩種元素還可以形成Na2O2，電子式為，
故答案為：；；
（3）①D元素形成的單質(zhì)為N2，其電子式為：，故答案為：；
②E與B形成的化合物H2O2，電子式為：，故答案為：；
③D與E形成的化合物為NH3等，NH3電子式為：，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是關(guān)鍵，側(cè)重電子式的考查，注意掌握電子式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Ag+
B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明原溶液中含NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中一定含CO32-
D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學(xué)習(xí)小組在探究活動(dòng)中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知有三種力法可以制取氨氣：
第一種方法：氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；
第二種方法：向濃氨水中加入生石灰生成氨氣；
第三種方法：加熱熟石灰和氯化銨固體制取氨氣．
（1）寫出第一種方法制取氨氣的化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3，該小組的同學(xué)沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是在實(shí)驗(yàn)室難達(dá)到高溫和高壓的條件．
（2）第二種方法制取氨氣的原理是生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣．若要用第二種方法制取氨氣，則應(yīng)選擇制取氨氣的裝置是B（填字母）
（3）若要用第三種方法制取氨氣，則應(yīng)選擇制取氨氣的裝置是A，收集裝置是D（填字母），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．如何驗(yàn)滿？濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍(lán)則收集滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Al（OH）3與稀鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：AlO2-+4H+═Al3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．制取過氧乙酸反應(yīng)原理為H2O2++CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol•L-1KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻，（化學(xué)方程式CH3COOOH+2KI═CH3COOK+I2+KOH），再將0.05mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL．試計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法正確的是（　　）
A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物
B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)
C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性
D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤稀硫酸   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl   （11）蔗糖晶體    （12）酒精   （13）酒精溶液
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①②④⑤⑦⑩；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧（11）（12）；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是③⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價(jià)鍵
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵
D．常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電流從a極到b極
D．a極上發(fā)生了還原反應(yīng)

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