精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）

A．

分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量多

B．

分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

C．

分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質量大

D．

分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na+的物質的量濃度大


考點：

鈉的重要化合物．

專題：

元素及其化合物．

分析：

碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可根據反應的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應生成沉淀，以此解答該題．

解答：

解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，等質量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質的量為mol，則

A．分別和鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質的量為mol～mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B．分別和足量鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質的量介于mol～mol之間，則混合物放出的CO2多，故B錯誤；

C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣沉淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成碳酸鈣的物質的量介于mol～mol之間，混合物得到的沉淀質量大，故C正確；

D．碳酸鈉含有Na+的物質的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含有Na+的物質的量為mol～mol之間，則分別配成等體積的溶液，碳酸鈉溶液的Na+的物質的量濃度大，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據反應的相關方程式計算．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是(　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質分子中均不存在化學鍵

C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


關于溶液的酸堿性說法正確的是                                         （    ）

A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性         B.  PH=7的溶液一定呈中性 

C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性      D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是         

A．c(HA)＜c(A－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：                    。

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×10－4，當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1時，溶液的pH         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

A．

Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們是堿性氧化物

B．

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀

C．

Na2O2應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．

Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是 （   ）   

  A. 戴維        B.阿伏加德羅       C.門捷列夫     D.道爾頓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

族
 

周期
 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

 (1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據是________________________________________________ (寫出一種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


我國海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3—等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ.火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

⑴天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因                  。

⑵天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是   。

Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據如下：

難溶電解質

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

KSP

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

⑶你認為往廢水中投入      （填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na2S         C. KI           D. Ca(OH)2

⑷如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=   。

⑸如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=  ，是否符合排放標準 （填“是”或“否”）。（已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案