25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液.請回答:
(1)兩種溶液中,pH>7的是
 
(填“①”或“②”),其原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)下列說法正確的是
 
(填序號).
①CH3COONa是弱電解質(zhì)
②NaCl和CH3COONa都能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(3)若電解1.00L飽和NaCl溶液,收集到1.12L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時溶液的pH為
 
(不考慮溶液體積的變化).
考點:鹽類水解的應(yīng)用,電解原理
專題:鹽類的水解專題,電化學(xué)專題
分析:(1)強堿弱酸鹽溶液呈堿性,強酸強堿鹽溶液呈中性;
(2)①完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì);
②含有弱離子的鹽促進水電離,酸或堿抑制水電離;
③混合溶液中,醋酸根離子水解、氯離子和鈉離子不水解,溶液呈堿性;
(3)用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,同時溶液中生成氫氧化鈉,根據(jù)氫氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式計算氫氧化鈉,再計算溶液的pH.
解答: 解:(1)氯化鈉是強酸強堿鹽,氯離子和鈉離子不水解,溶液呈中性,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致醋酸鈉溶液呈堿性,水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,
故答案為:②;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(2)①CH3COONa在熔融狀態(tài)下或水溶液里完全電離,所以是強電解質(zhì),故錯誤;
②NaCl是強酸強堿鹽而不水解,CH3COONa中含有弱離子,所以能促進水的電離,故錯誤;
③鈉離子和氯離子不水解,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,但水解程度較小,所以溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故正確;
故選③;
(3)電解飽和食鹽水的方程式為:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,根據(jù)氫氣和氫氧化鈉的關(guān)系式得n(NaOH)=
1.12L
22.4L/mol
1
×2
=0.1mol,c(NaOH)=
0.1mol
1L
=0.1mol/L,c(H+)=
10-14
0.1
mol/L=10-13 mol/L,所以溶液的pH=13,故答案為:13.
點評:本題考查了電解原理、鹽類水解等知識點,根據(jù)電解原理中物質(zhì)之間的關(guān)系式再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算溶液的PH,根據(jù)鹽的特點結(jié)合鹽類水解判斷離子濃度大小,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

20℃時,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液.下列說法不正確的是( 。
A、若將四種溶液稀釋100倍,溶液pH的大小順序:③>④>①>②
B、③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>④
C、①與②混合,所得混合溶液的pH=3
D、②和③混合后,溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去.常溫常壓下,A是金屬氧化物,B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì),B元素是地殼中含量最多的金屬元素,F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì),且F呈無色、J呈黃綠色,L單質(zhì)呈紫紅色,E和M都是典型的兩性化合物;C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,俗名燒堿;C與K在溶液中反應(yīng)時有紅褐色沉淀生成.

(1)M的化學(xué)式為
 
.      
(2)H的電子式為
 

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

(4)反應(yīng)②的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O2
CuO/CuCl
400℃
2Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K為
 
;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為
 
mol/(L?min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有8種有機物:①乙烯、②溴乙烷、③乙醇、④苯酚、⑤乙醛、⑥乙酸、⑦乙酸乙酯、⑧葡萄糖.請回答:
(1)常溫下能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是
 
(填序號,下同).
(2)能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 

(3)在一定條件下能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在①NH4Cl、②NaNO3、③Na2CO3三種鹽溶液中,呈酸性的是
 
(填序號,下同),呈中性的是
 
,呈堿性的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)-Q,如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)
 
(選填編號).
A.一定向正反應(yīng)方向移動    B.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動    D.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大.
(2)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列判斷錯誤的是
 
(選填編號)
A.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B.通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化 D.v(N2)/v(O2)=2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是( 。
A、明礬凈水B、石油分餾
C、鐵鍋生銹D、海水制鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
B、含有6.02×1023個He原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C、常溫常壓下,11.2LCl2含有的Cl2為0.5mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的H2O為0.5mol

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