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20．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A．鐵具有良好的導電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
B．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁

分析 A．Fe作陽極失去電子，而氯堿工業(yè)用惰性電極電解食鹽水；
B．苯酚可使細菌中蛋白質發(fā)生變性；
C．在海輪外殼上裝若干銅塊，構成原電池時Fe為負極；
D．氯化鋁為共價化合物，不導電．

解答 解：A．Fe作陽極失去電子，而氯堿工業(yè)用惰性電極電解食鹽水，與鐵具有良好的導電性無關，故A錯誤；
B．苯酚可使細菌中蛋白質發(fā)生變性，則藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用，故B正確；
C．在海輪外殼上裝若干銅塊，構成原電池時Fe為負極，加快海輪外殼的腐蝕，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，不導電，應利用電解熔融氧化鋁冶煉Al，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、電化學知識、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能提高單位體積內活化分子數，但不改變活化分子百分數的是（　�。�
A．升溫B．減小氣體壓強
C．增大反應物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知反應3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基態(tài)Fe原子核外共有26種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為．
（ 2）NaH的電子式為Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d鍵數目為，其中O原子的雜化類型為sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應是典型的可逆反應，說明配位原子配位能力弱（填“強”或“弱”）．
（3）上述反應中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是氫負離子的半徑小，所以氫化鈉的晶格能大于氫氧化鈉，所以NaH的熔點顯著高于NaOH．
（4）某種單質鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數為8；若r（Fe）表示Fe原子的半徑，單質鐵的原子空間利用率為$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的計算表達式）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．O2、O3是同一種單質
B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．乙醇、乙醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國高速鐵路技術世界領先．高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應進行焊接而成的．對于鋁熱反應：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（　�。�
A．Fe2O3失電子B．Al被還原
C．Fe2O3發(fā)生氧化反應D．每消耗27g鋁轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將等物質的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液產生沉淀B．AgNO3溶液產生沉淀
C．品紅溶液褪色D．石蕊試液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
①制取漂白液的反應原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
⑦氫氧化鋁與濃鹽酸反應：OH-+H+═H2O
⑧碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑨將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
⑩碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
A．①⑥B．③⑥⑦⑩C．①②③⑩D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（　　）
A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是（　�。�
A．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-
B．HS-的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C．Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數的表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（Cr{{\;}_{2}O}_{7}^{2-}）}$

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