5．向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液，直到反應恰好完全為止．結果反應后溶液的質量恰好等于原BaCl2溶液的質量，則該H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)為（　�。�
A．50%B．48.8%C．42.1%D．72.3%

分析 生成溶液的質量=氯化鋇溶液的質量+硫酸溶液的質量-硫酸鋇的質量，根據(jù)題意：生成溶液的質量恰好等于原BaCl2溶液的質量，由此可知：硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量；依據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，假設原硫酸溶液的質量，由反應中硫酸與硫酸鋇的質量關系，求出硫酸溶液中溶質的質量，再由溶液中溶質質量分數(shù)計算式求出硫酸溶液中溶質質量分數(shù)．

解答 解：硫酸溶液的質量=硫酸鋇的質量，設硫酸鋇的質量為233g，則硫酸溶液的質量為233g，再設硫酸溶液中溶質的質量是x
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
       98    233
       x     233g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{233g}$
解之得：x=98g；
所以滴入的硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是$\frac{98g}{233g}$×100%=42.1%，
故選C．

點評 解答無數(shù)據(jù)計算題時，可以根據(jù)題意先分析所發(fā)生的化學反應，再找出物質間的質量關系，大膽假設，假設物質的質量時，與物質的相對分子質量相同可以將計算簡化，解答起來更容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞SiB．熱穩(wěn)定性：HF＞HBrC．還原性：S2-＞C1-D．酸性：HNO3＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（　�。�
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Na2O、SO3
C．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L．則原混合烴中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為（　�。�
A．3：1：1B．2：2：1C．3：4：3D．7：13：5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導體之一，是唯一的能大量天然產出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．

（1）寫出基態(tài)D原子的價電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號表示），其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型直線型．與 AC2互為等電子體的粒子的化學式N2O、NO2+或BO2-．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含n、NA的計算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結構如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人類生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，可以作消毒劑和防腐劑
B．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
C．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應
D．木糖醇是一種新型的甜味劑，適合糖尿病患者的需要

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列相關實驗的操作或結論正確的是（　　）
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時溫度計水銀球在反應液中
C．用酸性高錳酸鉀溶液既可鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4
D．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+
（3）已知：
 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本
制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3               b．HI                c．SO2                d．CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（7）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{溫室，KCl}$KClO3晶體，完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
Ⅱ該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是相同溫度下，溶解度小的物質先析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確是（　�。�
A．苯與苯酚都能與溴水發(fā)生取代反應
B．苯酚與苯甲醇（）組成相差一個-CH2-原子團，因而它們互為同系物
C．在苯酚溶液中，滴入幾滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色
D．苯酚分子中由于羥基對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上5個氫原子都容易取代

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