Question

【題目】氧是地殼中含量最多的元素，據(jù)此回答問題。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為。
（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。
的沸點比 高，原因是 ．
（3）H＋可與H2O形成H3O＋ ， H3O＋中O原子采用雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為。

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）O—H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大
（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，排斥力較小
【解析】氧元素核外有8個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4 ， 所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2。(2)O—H鍵屬于共價鍵，強度最大，分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內，鄰羥基苯甲醛在分子內形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內不能形成氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。(3)依據(jù)價層電子對互斥理論知H3O＋中O上的孤電子對數(shù)＝ (5－3×1)＝1，由于H3O＋的中心原子O的價層電子對數(shù)為3＋1＝4，所以H3O＋為四面體，因此H3O＋中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計算出H2O中O原子上的孤電子對數(shù)＝ (6－2×1)＝2，因此排斥力較大，水分子中H—O—H鍵角較小。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氫鍵的存在對物質性質的影響的相關知識，掌握氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點分別與同族氫化物沸點相比反常的高．