Question

（2013?浙江模擬）下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖象的說法中，不正確的是（　�。�

A．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面

B．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH₃中含有共用電子對數(shù)為3N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為：2H₂O₂（l）?2H₂O（l）+O₂（g），△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1

D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

Answer 1

分析：A、根據(jù)甲是乙酸分子的球棍模型，醛基中所有的原子共面可知乙酸分子中所有碳原子和氧原子共面；
B．根據(jù)乙是氨分子的比例模型，1個NH₃中含有共用電子對數(shù)為3個；
C．根據(jù)△H=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵形成放出的能量以及物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
D．根據(jù)向AgNO₃溶液中滴加稀氨水，先產(chǎn)生白色沉淀：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O分析兩次消耗的氨水的量．

解答：解：A．甲是乙酸分子的球棍模型，由醛基中所有的原子共面可知乙酸分子中所有碳原子和氧原子共面，故A正確；
B．乙是氨分子的比例模型，1mol NH₃中含有共用電子對數(shù)為3N_A，故B正確；
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1，故C正確；
D．向AgNO₃溶液中滴加稀氨水，先產(chǎn)生白色沉淀：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O分析兩次消耗的氨水的量之比為1：2，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了球棍模型、比例模型、熱化學(xué)方程式的書寫、方程式的書寫等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．