【題目】以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）

請按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)① ___________ ； 反應(yīng)⑤ ___________ 。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________ 。

（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。

（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

【答案】加成反應(yīng) 消去反應(yīng) +2NaOH+2NaBr ③ 保護(hù)A分子中C＝C不被氧化 HOOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2

【解析】

1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G。

（1）由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；

（2）反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；

（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；

（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；

（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______．

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則______．

a．平衡常數(shù)K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是_____，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是______．

（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是_____．請用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________．

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�

A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形

B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2S中S原子sp雜化，為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉________ g。

(2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。________

②計(jì)算并確定該鈉－鉀合金的化學(xué)式。______________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

③

C

C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④

D

D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料

①

E

通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

②

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱____。

(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是

①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2

③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3

A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會不同

C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.反應(yīng)④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，則ΔH3＞ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價(jià)鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個(gè)方向拉長，晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過程。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是__。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②104Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)認(rèn)識正確的是

A.各能級按、、、的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍

B.各能層的能級都是從能級開始至能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為

D.各能層含有的電子數(shù)為

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