Question

通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性的強(qiáng)弱，通過非金屬間的置換反應(yīng)，也可以比較非金屬氧化性的強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)一：說明氯的氧化性強(qiáng)于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后，滴加新制氯水，振蕩，CCl₄層變成紫色．
用離子方程式表示CCl₄層變紫色的原因______
Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色．
CCl₄層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應(yīng)：
____________+______I₂+____________→______HIO₃+____________
Ⅲ．氯的非金屬性比碘強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實(shí)驗(yàn)二：說明氯元素的氧化性強(qiáng)于氮元素
下面裝置（燒瓶?jī)?nèi)已無空氣）能實(shí)現(xiàn)Cl₂置換N₂的反應(yīng)，請(qǐng)回答：
通入 Cl₂ 后：
Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙．白煙的成分是______．
Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶．燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小的原因是______． 寫出NaOH在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說明有N₂產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

Answer 1

實(shí)驗(yàn)一：
Ⅰ．氯水中含有氯氣，氯氣和碘離子能發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反應(yīng)，四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘在四氯化碳中呈紫紅色，故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
Ⅱ．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘單質(zhì)生成碘酸，同時(shí)自身被還原生成氯化氫，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，再結(jié)合原子守恒配平方程式，所以反應(yīng)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
Ⅲ．同主族元素從上到下，原子核外電子數(shù)增多，原子核吸引電子的能力降低，則得電子能力逐漸減弱，故答案為：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；
實(shí)驗(yàn)二：Ⅰ．氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然�銨，氯化銨是固體所以是白煙，故答案為：NH₄Cl；
Ⅱ．氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓�反�?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，所以壓強(qiáng)減小，燒堿溶液進(jìn)入燒瓶，氨水中銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O；氯氣和氫氧根離子反應(yīng)，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH₃（g）+3 Cl₂（g）=N₂（g）+6NH₄Cl（s），氣體大量減少，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
Ⅲ．氮?dú)夂退�不反�?yīng)，所以在燒瓶?jī)?nèi)要占有部分空間，導(dǎo)致溶液不能充滿燒瓶，故答案為：液體不能充滿燒瓶．