Question

19．已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下，向20mL 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，回答下列有關問題：
（1）醋酸溶液中c（H⁺）為4×10^-4 mol•L^-1，pH約為3.4．
（2）用滴定管取CH₃COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應檢查是否漏液．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色；
（4）下列操作中，可能使所測CH₃COOH溶液的濃度偏低的是B
A．堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液
B．讀取堿液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前盛放CH₃COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c（H⁺）=$\sqrt{K•c（C{H}_{3}COOH）}$計算；
（2）帶有玻璃活塞的儀器在使用前要檢驗是否漏水；
（3）到達滴定終點時，溶液由酸性變?yōu)槿鯄A性；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）c（H⁺）=$\sqrt{K•c（C{H}_{3}COOH）}$=$\sqrt{1.6×1{0}^{-5}×0.01}$mol/L=4×10^-4mol/L，pH=-lg4×10^-4≈3.4；
故答案為：4×10^-4；3.4；
（2）帶有玻璃活塞的儀器在使用前要檢驗是否漏水，所以滴定管在使用前除洗滌外，還應檢查是否漏液；
故答案為：檢查是否漏液；
（3）向20mL 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，開始滴定時，溶液顯酸性，到達滴定終點時，溶液由酸性變?yōu)槿鯄A性，酚酞由無色變?yōu)闇\紅色；
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色；
（4）A．堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液，則標準溶液的濃度偏小，消耗的標準溶液的體積偏大，則所測CH₃COOH溶液的濃度偏高，故A不選；
B．讀取堿液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，則標準溶液的體積偏小，則所測CH₃COOH溶液的濃度偏低，故B選；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的標準溶液的體積偏大，則所測CH₃COOH溶液的濃度偏高，故C不選；
D．滴定前盛放CH₃COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故D不選；
故答案為：B．

點評 本題考查了弱電解質的電離和pH的計算、中和滴定誤差分析，題目難度不大，注意中和滴定時錐形瓶不能潤洗，滴定管必須潤洗，注意操作的規(guī)范性和掌握實驗中常見的誤差分析技巧．