Question

（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。

（2）XW4分子中，中心原子屬于 雜化，分子的空間構(gòu)型為 ；

根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型為 。

（3）寫出Y原子價層電子的排布圖

（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。

Answer 1

（1）H、C、O、Na （2）sp3正四面體，σ鍵。（3）2s22p4。（4）3:2。

【解析】

試題分析：（1） Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，說明Y的L層為最外層，有6個電子，為氧元素；氧原子有2個未成對電子，X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，說明X為碳元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，說明Z為第一主族元素，即鈉，則W為氫。（2）XW4分子是甲烷，屬于sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體，分子內(nèi)共價鍵屬于σ鍵。（3）氧原子的電子排布圖為2s22p4。（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該物質(zhì)為乙炔，在分子中碳碳三鍵中1個σ鍵2個π鍵加上2個C-H鍵為σ鍵，所以比例為3:2。

考點(diǎn)：元素周期表，電子排布。