下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

請回答下列問題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結(jié)構(gòu)，寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式（任一種）：
 
；
（2）g元素在周期表中的位置是
 
；
（3）c、d元素的氫化物的沸點較高的是
 
（填化學(xué)式），其理由是
 
；
（4）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：
 
；
（5）寫出由a、b、c、d元素組成，原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物與足量燒堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：（1）c為氮元素，N2分子中原子數(shù)為2，電子總數(shù)為14根據(jù)等電子體的概念寫出N2的等電子體；
（2）根據(jù)g在周期表中位置分析；
（3）c的氫化物為氨氣，常溫下為氣體，d的氫化物為水，常溫下為液體，可從形成氫鍵的多少及能量大小分析；
（4）a～g中元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素分別為Na、O，形成離子化合物為Na2O，用電子式表示形成過程即可；
（5）a、b、c、d元素分別為：H、C、N、O，原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH4HCO3，
NH4HCO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，寫出離子方程式即可．
解答： 解：（1）將N原子電子數(shù)加1得O原子，將N原子電子數(shù)減1得C原子，N2的等電子體為CO，或?qū)原子電子數(shù)減1得C原子，得到1個電子得等電子體：CN-；
電子式為：或
故答案為：或；
（2）g在周期表中位于第四行，第8列，故在周期表中位置為第四周期第Ⅷ族；
故答案為：第四周期Ⅷ族；
（3）c的氫化物為氨氣，常溫下為氣體，d的氫化物為水，常溫下為液體，故水的沸點高；也可從形成氫鍵角度解釋，水分子間形成氫鍵數(shù)目較氨分子間形成氫鍵多，且氫鍵的鍵能大，故水的沸點高于氨氣；
故答案為：H2O；由于H2O分子間存在氫鍵數(shù)目多，且氫鍵鍵能較大；
（4）a～g中元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素分別為Na、O，形成離子化合物為Na2O，形成過程為，
故答案為：；
（5）a、b、c、d元素分別為：H、C、N、O，原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH4HCO3，
NH4HCO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O；
故答案為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，涉及知識點較多，綜合性較強，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素的性質(zhì)及化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是關(guān)于N2+3H2?2NH3△H＜0的速率-時間圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是（　�。�
A、升高溫度，同時增大壓強
B、降低溫度，同時減小壓強
C、增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑
D、增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動          B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)為
 
；容器的容積為
 

（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞．現(xiàn)在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)甲中壓強為p（甲），乙中壓強為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關(guān)系為
 
（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關(guān)系為x
 
y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）①反應(yīng)I前需在FeSO4 溶液中加入
 
，以除去溶液中的Fe3+；
②反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是
 
．
（2）①反應(yīng)II所得的副產(chǎn)品是
 
；試寫出該副產(chǎn)品的一種用途為
 
．
②檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，
 
．
（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有
 
．
（4）反應(yīng)III常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8 （過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反應(yīng)器中，在相同溫度下達到平衡后，CO2的體積分數(shù)約為（　　）
A、22.2%
B、28.2%
C、33.3%
D、37.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無色溶液中：K+  Cl-，Ca2+，CO32-，SO42-，NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-，S2O32-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-（　�。�
A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　�。�
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C、兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D、都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進行了如下實驗（已知FeS為黑色難溶于水的固體）．
（1）制取H2S：
編號操作現(xiàn)象
Ⅰ反應(yīng)劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體．
Ⅱ只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
（1）寫出實驗I中反應(yīng)的離子方程式
 
．并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程
 
．
該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設(shè)計實驗探究沉淀的成分．實驗和現(xiàn)象：將實驗Ⅱ產(chǎn)生的沉淀進行
 
、洗滌、干燥．將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒．燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩．品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)紅色．可以推知該淡黃色沉淀為
 
，寫出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假設(shè)：①H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀；②
 
．
實驗驗證：
編號操作現(xiàn)象
Ⅲ將H2S通入蒸餾水中達到飽和，將該溶液分為兩等份．一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩．兩份溶液在短時間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象．
（3）重新假設(shè)并實驗驗證．
查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉（Na2Sx），多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2Sx     H2Sx═H2S↑+（x-1）S
設(shè)計實驗驗證：
編號操作現(xiàn)象
Ⅳ先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；加入足量的鹽酸，產(chǎn)生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生．
寫出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為l.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．
（4）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                          
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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同步練習(xí)冊答案