Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1N_A
• B、0.5mol/L的Na₂SO₄的溶液中含N_A個(gè)Na⁺
• C、1molNa₂O₂固體中含2N_A個(gè)陰離子
• D、1molCH₅⁺離子所含電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
B．缺少硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
C．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol陰離子；
D．CH₅⁺離子中含有10個(gè)電子，1mol該離子中含有10mol電子．

解答： 解：A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去了0.2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C.1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol陰離子，含N_A個(gè)陰離子，故C錯(cuò)誤；
D.1molCH₅⁺離子中含有10mol電子，所含電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．