Question

【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是最常見的助燃劑。	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。	第3周期元素的簡單離子中半徑最小。	第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子。

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式__________；寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

（2）Y元素原子的第一電離能______鎂（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：__________________。

（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______（填序號字母）。

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

Answer 1

【答案】 3d104s1 2 ＜ Mg的價(jià)電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu) F bc

【解析】T原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，應(yīng)為O元素，X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，為N元素，Y第3周期元素的簡單離子中半徑最小，應(yīng)為Al，Z第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子，應(yīng)為Cu。

(1)元素T的離子為O2-，O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素X的氣態(tài)氫化物為NH3，電子式為， Z為Cu，外圍電子排布式為3d104s1，Y為Al，核外有s、p能級，則有2種不同形狀的電子云，故答案為：；；3d104s1；2；

(2)鎂的3s為全充滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，第一電離能大于鋁，故答案為：＜；Mg的價(jià)電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)元素氧與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F元素。a．單質(zhì)顏色屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)，說明氟氣氧化性更強(qiáng)，可以說明氟元素非金屬性強(qiáng)，故b正確；c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)，說明F元素對鍵合電子吸引更強(qiáng)，則氟元素非金屬性更強(qiáng)，故c正確；d．非金屬性強(qiáng)弱與獲得電子難易程度有關(guān)，與獲得電子數(shù)目多少無關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為：F；bc。