【題目】某元素位于第三周期第ⅣA族．下列敘述不正確的是（　�。�
A.該元素是金屬元素
B.該元素原子的核電荷數(shù)為14
C.該元素原子核外有3個電子層
D.該元素原子不容易得到或者失去最外層電子

【答案】A
【解析】解：A，為Si元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；

B．Si的質(zhì)子數(shù)為14，則該元素原子的核電荷數(shù)為14，故B正確；

C．位于第三周期，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，故C正確；

D．最外層有4個電子，則不容易得到或者失去最外層電子，故D正確；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2 并完成相關性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。

(1)有同學認為制得的SO2 中可能混有雜質(zhì)，其化學式為______和_________，原因是________。

(2)為驗證氣體成分，興趣小組同學設計了下圖所示裝置進行了實驗探究。

①為驗證并吸收SO2，裝置B 中加入的試劑為_____裝置C中品紅溶液的作用是_______；

②裝置D中加入的試劑為____________；

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________；

④裝置H的作用為____________。

(3)興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能驗證SO2 具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________；

②為驗證SO2 的還原性，取試管b 中充分反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗:

方案I:向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是____________（填“I”“ Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b 中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)式如下，下列有關敘述不正確的是

A. 該物質(zhì)是一種磷酸酯類化合物

B. 該有機物能發(fā)生銀鏡反應

C. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A.使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C.為了方便快捷，可以直接在容量瓶內(nèi)進行固體溶解
D.定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 稀釋前，c(HA)=10c(HB)

B. 在M點兩種溶液中水的電離程度相同

C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液與pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

D. 加水稀釋HB溶液，HB的電離度增大，c(H+)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含砷(As )的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如下圖流程轉(zhuǎn)化為粗Aa2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

(1)加入試劑1的目的是:_________________________。

(2)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發(fā)生的主要反應有：

A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃， 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。

(3)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應的化學方程式是________。

(4)通過對H3AsO3溶液進行_____(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ，則“結(jié)晶”過程應控制的條件是______________________(例舉一例回答)

(5)從綠色化學和綜合利用的角度考慮，對濾液2 處理方法是:________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

序號

①

②

③

④

酸

HF

CH3COOH

H2SeO4

H2CO3

Ka1

6.4×10-4

1.8×10-5

完全電離

4.4×10-7

Ka2

1.0×10-2

4.7×10-11

(1)25℃時，pH=3 的鹽酸V1mL與pH= 12 的氫氧化鈉溶液V2mL混合后恰好成中性，則V1:V2=____:___。

(2)25℃時，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)約為______mol·L-1 。將pH均3 的①、②、③溶液分別加水稀釋至原來的10 倍，溶液的pH 大小關系：_____ (填序號)。

(3)在T℃時調(diào)節(jié)2.0×10-3mol·L-1 的氫氟酸水溶液的pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH 的關系如圖所示。則HF 電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_________。

(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反應的離子方程式為___________________________。若將一定濃度的KHCO3 和KHSeO4兩溶液混合，反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.鉀的金屬性比鈉強
B.溴的非金屬性比氯強
C.ⅦA族中原子半徑最小的是氟
D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（ ）

A.其單質(zhì)都能與水反應，通式為X2+H2O=HX+HXO

B.HX易溶于水，其水溶液都是強酸

C.其單質(zhì)都有顏色，都有毒

D.最高價含氧酸的通式為HXO4

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