【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A. 降低溫度 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 增加反應(yīng)物濃度

【答案】A

【解析】

考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。一般升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。降低溫度則降低反應(yīng)速率。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.通入過量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100%
C.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
D.增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_______。

a．增大壓強 b．增大反應(yīng)物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度

③ 從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮。

①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關(guān)系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________ (計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

③合成氨反應(yīng)達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H=____________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害。

已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+

(1) 含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：

① i. 若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯_______色。

ii. 能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號）。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變

② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______mol。

③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當(dāng)pH＝4.6時，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當(dāng)pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色。

i. 請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。

(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

① 結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：_______。

② 結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。

③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__________（填化學(xué)式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是________，C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙的電子式是______________，乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是_________________；

（3）甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出有丙制得高聚物的反應(yīng)方程式__________________________________，

該反應(yīng)類型是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ( )

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某化學(xué)興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：丁烷在Al2O3催化下發(fā)生裂解，CuO能將烴氧化成CO 2和H 2 O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略。)

按圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……

(1)這三步操作的先后順序依次是 。

(2) B裝置所起的作用是 。

(3) E裝置中的現(xiàn)象為 。

(4)若對E裝置中的混和物(溴水足量)再按以下流程實驗：

分離操作I、II的方法是：I ，II 。

Na 2 SO 3 溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

(5)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=

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