下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( 。
A、BF3與NH3
B、BeCl2與SCl2
C、H2O與SO2
D、SO3與SO2
考點(diǎn):原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:
分析:A、B、C、D物質(zhì)屬于ABm,ABm型雜化類型的判斷:
公式:電子對數(shù)n=
1
2
(中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))
注意:①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”,電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”.
②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí),成鍵電子數(shù)為零.
對于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù).
根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化.
解答: 解:A、BF3中B原子雜化軌道數(shù)為
1
2
×(3+3)=3,采取sp2雜化方式,NH3中N原子雜化軌道數(shù)為
1
2
×(5+3)=4,采取sp3雜化方式,中心原子雜化軌道的類型不相同,故A錯(cuò)誤;
B、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)
1
2
(2+2)=2,采取 sp雜化方式,SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為
1
2
(6+2)=4,采取sp3雜化方式,中心原子雜化軌道的類型不同,故B錯(cuò)誤;
C、H2O中O原子雜化軌道數(shù)為
1
2
×(6+2)=4,采取sp3雜化方式,SO2中S原子雜化軌道數(shù)為
1
2
×(6+0)=3,采取sp2雜化方式,中心原子雜化軌道的類型不同,故C錯(cuò)誤;
D、SO3中C原子雜化軌道數(shù)為
1
2
×(6+0)=3,采取sp2雜化方式,SO2中S原子雜化軌道數(shù)為
1
2
×(6+0)=3,采取sp2雜化方式,中心原子雜化軌道的類型相同,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查雜化軌道理論,難度中等,判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合理選擇飲食,正確使用藥物是人體健康的保證
 
.(判斷對錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

700℃時(shí),H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g).該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示.其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v(H2O)為0.025mol/(L?min),下列判斷不正確的是(  )
起始濃度
c(H2)/mol/L0.100.200.20
c(CO2)/mol/L0.100.100.20
A、平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B、當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍
C、溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為
25
16
,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常所說的“白色污染”指的是(  )
A、白色建筑廢料
B、石灰窯的白色粉塵
C、冶煉廠的白色煙塵
D、聚乙烯等塑料垃圾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

空氣是一種寶貴的自然資源,其中可供人體呼吸的是( 。
A、二氧化碳B、氮?dú)?/td>
C、氧氣D、稀有氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( 。
A、將水加熱煮沸
B、向水中投入一小塊金屬鈉
C、向水中通CO2
D、向水中加入明礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

結(jié)合下列有關(guān)鐵的實(shí)驗(yàn),回答有關(guān)問題.
(1)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn):
點(diǎn)燃系在螺旋狀細(xì)鐵絲底端的火柴,待火柴將要燃盡時(shí),插入盛有氧氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象.這根火柴的作用是
 
;為了防止集氣瓶底炸裂,應(yīng)采取的方法是
 

(2)如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實(shí)驗(yàn):
①A中植物油的作用是
 
;
②一段時(shí)間后,B中鐵釘沒有銹蝕,而C中鐵釘銹蝕,通過B、C對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 

②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ (填“>”、“<”或“=”).若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為
 
;該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
.(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)
③已知:

試根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ.
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題.
①試比較K1.K2的大小,K1_
 
 K2(填寫“>”.“=”或“<”).
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
(填序號字母):
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)的v(N2_
 
 v(N2(填寫“>”.“=”或“<”),反應(yīng)
 
達(dá)到平衡(填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是( 。
A、31g僅含有少量白磷,無其他雜質(zhì)的紅磷樣品中,共含有NA個(gè)磷原子
B、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA
C、1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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