Question

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和點(diǎn)燃條件的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同分別為△H₁、
△H₂，則△H₁

 

△H₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

 

1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄₁

 

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出的熱量

 

57.3kJ；
（5）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據(jù)圖回答：

①P₁

 

 P₂；②（a+b）

 

（c+d）；  ③t₁℃

 

t₂℃； ④Q

 

0．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
（2）化學(xué)鍵斷裂為吸熱過(guò)程，新鍵生成放熱的過(guò)程；
（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多；
（4）濃硫酸溶于水放熱；
（5）①壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用時(shí)越少；
②增大壓強(qiáng)A%降低，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)；
③溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用時(shí)越少；
④溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)，A的百分含量降低，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)．

解答：解：（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故答案為：=；
（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學(xué)鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故答案為：＞；
（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，故答案為：＜；
（4）濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量多余57.3kJ，故答案為：＞；
（5）①壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用時(shí)越少，故答案為：＜；
②增大壓強(qiáng)A%降低，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，則反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故答案為：＜；
③溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用時(shí)越少，故答案為：＞；
④溫度升高，A的百分含量降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查反應(yīng)熱的大小比較以及影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，注意把握比較反應(yīng)熱的角度．