4．X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Y、Z為同周期相鄰的元素，且四種元素分布在所有短周期中．四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常見單質(zhì)的沸點：X＜Y＜WB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
C．簡單離子的半徑：W＞Y＞ZD．四種元素只能形成兩種離子化合物

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素分布在所有短周期中，則X為H元素；Y、Z為同周期相鄰的元素，且W為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)，可知Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，Y、Z、W三元素原子最外層電子數(shù)之和為16-1=15，Y、Z、W原子最外層電子數(shù)只能分別為6、7、2，故Y為O元素、Z為F元素、W為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素分布在所有短周期中，則X為H元素；Y、Z為同周期相鄰的元素，且W為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)，可知Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，Y、Z、W三元素原子最外層電子數(shù)之和為16-1=15，Y、Z、W原子最外層電子數(shù)只能分別為6、7、2，故Y為O元素、Z為F元素、W為Mg．
A．常溫下，Mg為固體，氫氣、氧氣為氣體，故Mg的沸點最高，氫氣、氧氣均為分子晶體，氧氣分子相對分子質(zhì)量大，氧氣沸點高于氫氣的，故沸點：氫氣＜氧氣＜Mg，故A正確；
B．非金屬性Z（F）＞Y（O），故氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞F-＞Al3+，故C錯誤；
D．四種元素形成離子化合物有：MgF2、MgO、MgH2等，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，側(cè)重考查學生分析推理能力，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用
無水芒硝（Na2SO4）-----炭粉還原法，其流程示意圖1如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉
的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1
NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離
子有SO42-、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A．56克亞鐵離子得到2NA個電子被還原成單質(zhì)
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為NA
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數(shù)大于0.3NA
D．0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數(shù)目是0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列變化過程中，被破壞的微粒間作用力正確的是（　�。�
A．冰融化一一共價鍵B．二氧化硅熔融--范德華力
C．氫氧化鈉溶于水--離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物只有一種
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C．金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬
D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液．請回答下列問題：

（1）B的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應③的化學方程式Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（　�。�
A．沼氣、煤炭、石油B．海洋能、地熱能、核能
C．天然氣、水能、生物能D．風能、太陽能、潮汐能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案