Question

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中鹽酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比為10¹⁰：1
• B． 向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
• C． 將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
• D． 該溶液中由水電離出的c（H⁺）_水×c（OH^-）_水=1×10^-14

Answer 1

分析 A．該溶液中鹽酸電離出的c （H⁺）為10^-2mol/L，與水電離出的c （H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$ mol/L=10^-12 mol/L；
B．pH=12的氨水其濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸其濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加水稀釋不影響HCl的電離；
D．HCl電離出氫離子，抑制水電離，水電離出的c （H⁺）=10^-12 mol/L，且水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）_水．

解答 解：A．該溶液中鹽酸電離出的c （H⁺）為10^-2mol/L，與水電離出的c （H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$ mol/L=10^-12 mol/L，所以該溶液中鹽酸電離出的c （H⁺）與水電離出的c （H⁺）之比為10¹⁰：l，故A正確；
B．pH=12的氨水其濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸其濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，混合溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，故pH=2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH=3，故C錯(cuò)誤；
D．在常溫下，由水電離出的c （H⁺）=c （OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1，所以由水電離出的c（H⁺）_水×c （OH^-）_水=1×10^-24，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查HCl、水的電離、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)溶液pH計(jì)算水電離出的氫離子或氫氧根離子，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．