【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題。

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填字母，下同)。

A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和T E．R和U

(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________。

A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4

(3)S元素最可能是________。

A．s區(qū)元素　B．稀有氣體元素　C．p區(qū)元素 D．準(zhǔn)金屬　E．d區(qū)元素

(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。

A．硼(1s22s22p1)　B．鈹(1s22s2)　C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1)　E．氦(1s2)

【答案】E B A E

【解析】

電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能，氣態(tài)基態(tài)正一價(jià)陽(yáng)離子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正二價(jià)陽(yáng)離子所需要的最低能量叫第二電離能……。元素的原子第一電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即該元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。由此分析。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第二電離能約為第一電離能的9.2倍，第三電離能約為第二電離能的1.5倍，第四電離能約為第三電離能的1.4倍，說(shuō)明R原子最外層只有一個(gè)電子；同樣，U元素的第二電離約為第一電離能的7.4倍，第三電離能約為第二電離能的1.4倍，第四電離能約為第三電離能的1.3倍，說(shuō)明U原子最外層也只有一個(gè)電子；所以R和U最可能處于同一族，答案選E。

(2)A.分析Q元素的I1、I2、I3、I4可知，后一級(jí)電離能都約為前一級(jí)電離的1~2倍，差別不大，因此這4個(gè)電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學(xué)式不可能是QCl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B.由(1)分析可知R原子最外層只有1個(gè)電子，且第一電離能很小，說(shuō)明R易失去1個(gè)電子顯+1價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為RCl，B項(xiàng)正確；C.S元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數(shù)，所以S原子最外層最可能是2個(gè)電子，又因S原子第一電離能較小，所以S原子易顯+2價(jià)，它的氯化物的化學(xué)式最可能是SCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.T元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數(shù)，故T原子最外層最可能是3個(gè)電子，又因T元素的第一電離能較小，所以T易顯+3價(jià)，其氯化物的化學(xué)式最可能是TCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；E.由(1)分析可知U原子最外層只有1個(gè)電子，且第一電離能很小，說(shuō)明U原子易失去1個(gè)電子顯+1價(jià)，所以其氯化物的化學(xué)式為UCl，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

(3) S元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數(shù)，所以S原子最外層最可能是2個(gè)電子（核外電子數(shù)越過(guò)2個(gè)，不可是He），S元素最外層能級(jí)上電子排布是ns2，所以S元素最可能是s區(qū)。答案選A。

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，Q元素的第一電離能特別大，說(shuō)明Q原子很難失去電子，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氦的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素，答案選E。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化

B. 處理1 mol Cr2O72－時(shí)有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

D. Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是________（填寫序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確, 請(qǐng)說(shuō)明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。

（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過(guò)濾，將盛有濾液的燒杯______________________，攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。

（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________ %（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物與人類生活密不可分，生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)。

(1)有下列幾種食品：

①花生油中所含人體所需的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為___________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。

②吃飯時(shí)，咀嚼米飯一會(huì)兒后感覺有甜味，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了_____________(填字母)反應(yīng)。

A.分解 B.水解 C.裂解

(2)在日常生活中，下列做法錯(cuò)誤的是________。

A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品

B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋

D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率，可用做紫外和紅外光學(xué)元件、不可見光譜范圍內(nèi)的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。

(1)每個(gè)晶胞實(shí)際含有________個(gè)Ca2＋和________個(gè)F－。

(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2＋按__________堆積排列，F－填入Ca2＋堆積的部分空隙中。每個(gè)Ca2＋周圍有__________個(gè)F－，而每個(gè)F－周圍有_________個(gè)Ca2＋，每個(gè)F－周圍與其距離最近的F－的數(shù)目是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。

(4)近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請(qǐng)寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______，________。

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