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2．用雙線橋標出電子轉移的方向和數目2KClO3═2KCl+3O2↑．

分析 反應2KClO3═2KCl+3O2↑中Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，O元素的化合價由-2價升高為0，以此解答該題．

解答 解：Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，O元素的化合價由-2價升高為0，電子轉移方向與數目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，注意電子、電荷守恒為解答的關鍵，注意雙線橋表示電子轉移方向與數目，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．32g SO2 所含的硫原子的物質的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B．銅鋅原電池工作時．Zn被氧化為Zn2+
C．放電時．鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．氫氧燃料電他中．通氫氣的一極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據反應式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是（　　）
A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據下列變化關系，請回答下列問題：

（1）寫出A物質的名稱葡萄糖；．C試劑是新制的氫氧化銅懸濁液．加B溶液的作用為將溶液調成堿性．
（2）寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應
（3）寫出由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型為加聚反應．
（4）工業(yè)上生產D的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物II→化合物III的有機反應類型：消去反應；
（2）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式：；
（3）有機物X為化合物IV的同分異構體，且知有機物X有如下特點：
①是苯的對位取代物，
②能與NaHCO3反應放出氣體，
③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出化合物X的結構簡式（只要求寫出其中一種同分異構體）
（4）有機物R經過反應也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50mL  1 mol•L-1NaCl溶液B．100mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL 1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL 2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期元素． Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍． W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個數比1：1和2：1兩種化合物．Q的單質是最常見的半導體材料．
（1）寫出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的電子式是．
（3）用元素符號表示Y、Z、W原子半徑由大到小的順序Na＞C＞O．
（4）W2Z2與X2Z反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有兩種非金屬元素位于同主族，能判斷它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（6）在25℃時、l0lkPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應中每轉移1mol e放熱190.0kJ．則該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

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