【題目】目前含有元素硒的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是

A.原子序數(shù)為24B.最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物

C.原子半徑比鈣小D.氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，受熱較容易分解

【答案】A

【解析】

元素硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，則位于第四周期第ⅥA族，結(jié)合同主族元素及化合物的性質(zhì)來解答．

A. Se原子序數(shù)為8+8+18=34，故A錯誤；

B. 位于ⅥA族,最高價為+6價,則最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物，故B正確；

C. 同周期從左向右原子半徑減小，則Se的原子半徑比鈣小，故C正確；

D. 最低價為2價,同主族非金屬性從上到下減弱,則氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質(zhì)不穩(wěn)定，故D正確；

故選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數(shù)變小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－

B.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2

D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機一無機活性材料的液流電池具有能量密度大、環(huán)境友好等特點。其負極反應為Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6為電解質(zhì)，工作示意圖如圖。電池放電過程中，下列說法錯誤的是

A.電子從負極經(jīng)外電路流向正極

B.已知正極發(fā)生反應：+e-→，此過程為還原反應

C.負極附近溶液pH會降低

D.電解質(zhì)溶液中的Li+自左向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列問題。

(1)某同學所畫基態(tài) Cl-的外圍電子排布圖為，這違反了____________

(2)從結(jié)構(gòu)角度解釋 TiCl3中Ti(III)還原性較強的原因____________。

(3)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：

氯化物

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

TiCl4

-24

136

可溶于非極性的甲苯和氯代烴

TiCl2

1035

1500

不溶于氯仿、乙醚

①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是____________。

②TiCl4與SO42-互為等電子體，因為它們____________相同；SO42-中心原子以3s軌道和3p軌道雜化。

(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配體所含原子中電負性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_____________

(5)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，計算一個晶胞的質(zhì)量為______________g.

②假設O2-采用面心立方最密堆積，Ti4+與O2-相切，則=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D_______，乙_____。

（2）在反應①－⑥中，不屬于氧化還原反應的是__________。

（3）檢驗溶液G中陽離子的試劑為____________（填化學式），現(xiàn)象為_____________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________，氣體乙與D物質(zhì)溶液反應：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A.圖甲表示H2S（g）受熱分解時各組分體積分數(shù)隨反應溫度的變化關(guān)系，說明反應生成H2和S

B.圖乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V mL，溶液的pH隨lg的變化關(guān)系，則a＝2

C.圖丙表示密閉容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的變化關(guān)系曲線，說明p1＞p2

D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過程中能量變化情況，說明每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一種優(yōu)良的有機溶劑。實驗室制備少量乙酸正丁酯的反應為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。

實驗步驟如下：

步驟1：向儀器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL濃H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少許。

步驟2：按如圖連接裝置。

步驟3：向分水器中預先加少量水(略低于支管口)。通入冷卻水，加熱回流。

步驟4：將分水器分出的酯層和反應液合并轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相。

步驟5：將有機相用無水硫酸鎂干燥、過濾、蒸餾，收集乙酸正丁酯。

(1)儀器A的名稱是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。

(2)裝置中分水器的作用是________，判斷反應已經(jīng)完成的標志是________。

(3)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有丁醚和________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(4)步驟4中，分離出有機相的具體操作是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組設計如下實驗裝置制備SnCl4。

已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易與水蒸氣反應，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

（1）導管a的作用是____________________________________，實驗時應先點燃______（填“I”或“IV”）處酒精燈。

（2）Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是________，試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是____。

（3）裝置V的作用是_________________，Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)，其作用是________。

（4）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

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