小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō):Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是:______.
(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè).實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明計(jì)劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是:______寫離子方程式),可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)開(kāi)_____ 色.
②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選______(填名稱)滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的.
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)變化,鋅粒逐漸變。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篲_____.

(3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià)),并提出疑問(wèn):H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎?
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號(hào),下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______.
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是:______,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______.
(1)元素化合價(jià)處于最高價(jià)只具有氧化性,處于最低價(jià)只具有還原性,處于中間價(jià)態(tài)既可以升高也可以降低,既具有氧化性又具有還原性;故答案為:因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低;
(2)①在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,氯氣具有強(qiáng)氧化性能源和亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;溶液顏色從淺綠色變?yōu)辄S色;
故答案為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;黃;
②通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).需要的試劑為硫氰酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,溶液變血紅色,故答案為:硫氰酸鉀溶液;紅色;
③金屬單質(zhì)都具有還原性,分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)變化,鋅粒逐漸變小,發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+;氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,鋅的還原性大于鐵,鐵大于銅,故答案為:Zn  Fe  Cu;
(3)①若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性,化合價(jià)降低做氧化劑,只能降到0價(jià)為金屬鐵,若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性,鐵元素化合價(jià)升高為三價(jià),應(yīng)轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子;
故答案為:Fe,F(xiàn)e3+
②實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì),為反之亞鐵離子的氧化,需要加入還原鐵粉,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+;避免亞鐵離子的氧化,故答案為:加入適量鐵粉,2Fe3++Fe=3Fe2+;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō):Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是:
因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低
因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低

(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè).實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明計(jì)劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
寫離子方程式),可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA-->
 色.
②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選
硫氰酸鉀溶液
硫氰酸鉀溶液
(填名稱)滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn)
血紅
血紅
色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的.
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)變化,鋅粒逐漸變小.由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?!--BA-->
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu


(3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià)),并提出疑問(wèn):H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎?
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
Fe
Fe
(填微粒符號(hào),下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
Fe3+
Fe3+

②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是:
加入適量鐵粉
加入適量鐵粉
,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省宿州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”,現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。

(1)課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè),請(qǐng)你一起完成:

①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià)):_____、_______、 ________。

②寫出一個(gè)它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價(jià)態(tài))的化學(xué)方程式:___________________ 。

(2)實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑:鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理,小明說(shuō)Fe2既有還原性又有氧化性,為證實(shí)自己的假設(shè),請(qǐng)你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe2具有還原性

取少量0.1 mol·L1 FeCl2溶液,加入足量__________后,再往溶液中加入少量__________

溶液變成血紅色

探究Fe2具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl2

 

液,加入_________充分

反應(yīng)

溶液由淺綠色變無(wú)色

所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō):Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是:______.
(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè).實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明計(jì)劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是:______寫離子方程式),可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)開(kāi)_____ 色.
②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選______(填名稱)滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的.
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)變化,鋅粒逐漸變。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篲_____.

(3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià)),并提出疑問(wèn):H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎?
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號(hào),下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______.
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是:______,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省三明一中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”.
(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō):Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是:   
(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè).實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明計(jì)劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是:    寫離子方程式),可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液由淺綠色變?yōu)?u>     色.
②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選    (填名稱)滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn)    色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的.
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)變化,鋅粒逐漸變小.由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?u>    .

(3)小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià)),并提出疑問(wèn):H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎?
①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成    (填微粒符號(hào),下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成   
②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是:    ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:   

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