18．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　　）
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．用NaHCO3治療胃酸過多D．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

分析 A．葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
B．生成HgS沉淀，沒有元素的化合價(jià)變化；
C．碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，與其不燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)有關(guān)．

解答 解：A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，故A選；
B．用Na2S除去廢水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反應(yīng)生成難溶物HgS，為復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．NaHCO3治療胃酸過多利用NaHCO3與酸反應(yīng)生成CO2和H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與還原性無關(guān)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．由不同原子所形成的純凈物一定是化合物
C．含有金屬元素的離子不一定是陽離子
D．離子化合物一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是（　　）
A．圖①所示裝置進(jìn)行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)
B．圖②所示裝置進(jìn)行用已知濃度為NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
C．圖③所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出
D．圖④所示裝置可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．該有機(jī)物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原反應(yīng)
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加
D．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為1.0NA
B．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
C．3.6 g石墨中，含有共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑（或條件）
 A 溫度對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響 ①熱水�、诶渌�
 B 用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同與烴分子里的氫原子 ①乙醇②煤油
 C 用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)來自水中Cl-能否蒸餾除去 ①自來水②蒸餾水
 D 用溴水檢驗(yàn)苯的同系物種取代基對(duì)苯活性有影響 ①苯②甲苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-
B．$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-
C．c（Fe3+）=0.1 mol．L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol．L-1的溶液中：Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的電子有3個(gè)不同的能級(jí)；晶體硼熔點(diǎn)為2300℃，則其為原子晶體．
（2）BF3分子為平面正三角形，則BF3屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）； 某同學(xué)列了一個(gè)比較通�；衔镏须x子半徑大小的關(guān)系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，這是個(gè)前提錯(cuò)誤的式子，原因是非金屬難以形成簡(jiǎn)單陽離子（或：通�；衔镏袥]有B3+）．
（3）原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的分子（或離子）叫“等電子體”，等電子體有相似的結(jié)構(gòu)．
B3N3H6與苯是等電子體，試寫出其結(jié)構(gòu)式．
（4）NaBH4可用于電鍍（3Ni3B+Ni）為耐腐蝕的堅(jiān)硬鍍層．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化學(xué)方程式．
②反應(yīng)中H元素化合價(jià)發(fā)生的變化是既升高又降低．
（5）B原子只有3個(gè)價(jià)電子，形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”，其中的B原子還能接受其它物質(zhì)中氧（或氮等）原子的孤對(duì)電子形成“配位鍵”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時(shí)，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得密度為3.75g/L，根據(jù)各類烴的通式可以推出該烴的化學(xué)式（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H12

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