16．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③純堿溶液與稀鹽酸④Fe與Cl2因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（　�。�
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

分析 ①鈉和氧氣反應因為條件不同導致其產(chǎn)物不同；
②氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁，與氨水的量無關；
③純堿溶液與稀鹽酸，當鹽酸過量生成二氧化碳或少量時生成的碳酸氫鈉不同；
④鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，與氯氣量的多少無關．

解答 解：①在沒有條件的條件下，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，在加熱條件下，鈉燃燒生成過氧化鈉，故正確；
②氯化鋁和氨水反應時，無論氨水是否過量都生成氫氧化鋁沉淀，故錯誤；
③純堿溶液與稀鹽酸，當鹽酸過量生成二氧化碳或少量時生成的碳酸氫鈉不同，故正確；
④在點燃條件下，鐵和氯氣反應都生成氯化鐵，與氯氣的量無關，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的反應，有的反應與反應物的用量、反應物濃度、反應條件不同而導致產(chǎn)物不同，注意氫氧化鋁不溶于氨水，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應后的氣流通過足量的Ba（OH）2溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
（2）產(chǎn)生的氣流通過Ba（OH）2溶液的化學方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（3）計算鋼樣里碳的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：Fe---56）（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為圖4．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（已知苯是一種有機溶劑，密度比水小，不溶于水）

步驟③的實驗選擇上述裝置圖3（填圖的序號）．步驟⑤的實驗操作名稱是萃取分液，選擇上述裝置圖2（填圖的序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為C8H12O4，寫出D中一種官能團的名稱：羥基或醛基．
（2）寫出生成A的反應的化學方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應生成環(huán)狀酯的化學方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結(jié)構簡式為OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應，生成1mol E．以下關于E的說法正確的是ac．
a．E能與H2發(fā)生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類物質(zhì)
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O2                  
d．生成E的反應屬于取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（　�。�
A．混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃B．化合物：CaCl2、燒堿、HD
C．電解質(zhì)：明礬、HCl、硫酸鋇D．純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對應單質(zhì)的熔點按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高，其中C、D均是熱和電的良導體．
①請寫出B單質(zhì)對應元素原子的電子排布式1s22s22p3．
②單質(zhì)A、F對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的氣態(tài)化合物分子中含3個σ鍵和2個π鍵．
③A與B對應的元素形成的10電子分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合．
④圖1是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構
請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（2）在NaCl晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球型對稱結(jié)構，它們可以被看作剛性圓球，并彼此“相切”．圖2為NaCl的晶胞結(jié)構圖，圖3為晶胞的剖面圖：
若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g/cm3（精確到小數(shù)點后1位．

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