Question

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ/mol
下列判斷一定正確的是（　　）

• A、由①知：氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
• B、由①、②知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-443.4 kJ/mol
• C、
  反應(yīng)②中的能量變化能用圖表示
• D、若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，放熱將大于20.1kJ

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．根據(jù)蓋斯定律計算2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱；
C．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；
D．固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量．

解答： 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故A錯誤；
B．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ/mol，
由蓋斯定律：①-②得2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-443.4 kJ/mol，故B正確；
C．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；
D．固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，則若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molS（s）完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于基本概念的理解，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解．