【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

【答案】C

【解析】

A、一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，從而抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、向水中加入稀硫酸，硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，但溫度不變，Kw不變，故C正確；

D、向水中加入少量固體冰醋酸，冰醋酸溶于水電離出少量氫離子，增加了溶液中氫離子濃度，從而抑制水電離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的成分表示正確的是( )

A.水煤氣——CH4B.裂解氣——C2H6

C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨I電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2O

B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子

C. X電極材料為鐵

D. NaCl溶液中Cl－移向Y電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ）

A.3gH2B.6.02×1023個(gè)H2C.44.8LH2D.0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應(yīng)為：Fe —2e → Fe2+

B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快

C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應(yīng)為：2H+ +2e → H2↑

D. 若d為鋅片，則這種保護(hù)鐵片的方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，符合VIIA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是（ ）

A.原子易形成-2價(jià)陰離子

B.單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性

C.原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小

D.氫化物的穩(wěn)定性隨原子電子層數(shù)遞增依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 (　　)

①溫度　 ②壓強(qiáng)　 ③催化劑�、軡舛取、莘磻�(yīng)物本身的性質(zhì)

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：

①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是____；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____；(填序號(hào)，下同)。

（2）既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。

（3）只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。

（4）不存在化學(xué)鍵的是_________。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。

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