下列離子方程式表示正確的是( 。
A、向FeBr2溶液中通入少量的氯氣:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B、大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向偏鋁鈉溶液中通入過量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、磁鐵礦FeO與過量的稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+=Fe2++2H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.亞鐵離子的還原性大于溴離子;
B.弱電解質(zhì)寫化學(xué)式;
C.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁;
D.磁鐵礦成分是Fe3O4,和足量硝酸反應(yīng)生成鐵離子.
解答: 解:A.亞鐵離子的還原性大于溴離子,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.弱電解質(zhì)寫化學(xué)式,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;
C.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故C正確;
D.磁鐵礦成分是Fe3O4,和足量硝酸反應(yīng)生成鐵離子,離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書寫,明確發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,注意A中離子還原性強(qiáng)弱、D中Fe元素化合價(jià),這些都是易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響.測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B、pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C、pH=5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2
D、pH>0.68時(shí),氧化性I2>AsO43-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語正確的是( 。
A、氯原子:Cl
B、苯的結(jié)構(gòu)簡式:C6H6
C、鎂離子:Mg2-
D、Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是( 。
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),在含4克NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2,將溶液蒸干并灼燒,最后得到的固體是( 。
A、0.1NA的NaHCO3
B、0.05NA Na2CO3
C、0.05NA~0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化肥的合理利用顯示了化學(xué)在促進(jìn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化進(jìn)程中的重要作用.下列化肥既屬于氮肥又屬于鉀肥的是( 。
A、草木灰B、尿素
C、硝酸鉀D、氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與含硫化合物有關(guān)的說法正確的是( 。
A、H2SO3是弱酸,所以Na2SO3是弱電解質(zhì)
B、SO3可以使品紅、FeCl3溶液退色,分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
C、因?yàn)镠2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的導(dǎo)電性,所以H2S04和Na2SO4均是離子化合物
D、100mL 18.4mol?L-1的濃硫酸與足量銅在加熱的條件下充分反應(yīng)可產(chǎn)生9.2mol SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性.在加入第25滴時(shí)產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體,第50滴時(shí),不再產(chǎn)生氣體(假設(shè)氣體全部溢出).
②向上述溶液中再滴加Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO32溶液至無沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是(  )
A、一定有SO32-離子
B、一定有Cl-離子
C、一定有CO32-離子
D、不能確定HCO3-離子是否存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素.請(qǐng)根據(jù)下列信息,回答問題:
①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子半徑大小關(guān)系為A<D<C<B<F<E;
②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài);
③B元素原子價(jià)電子(外圍電子)排布為nsnnpn
④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1;
⑤第一電子能:F<E;
⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子;
⑦H能形成紅色(或磚紅色)的H2D和黑色的HD兩種化合物.
(1)G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 

(2)BD32-中B原子采取的雜化軌道類型為
 

(3)根據(jù)等電子體原理,推測(cè)C2D分子的空間構(gòu)型為
 

(4)下列有關(guān)E、F的敘述正確的是
 

a.離子半徑E>F              b.電負(fù)性E<F
c.單質(zhì)的熔點(diǎn)E>F            d.E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e.E的氧化物具有兩性         f.E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
(5)CA3極易溶于A2D,原因是
 

(6)E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,晶胞如下圖丙所示.則E單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
.若已知E原子半徑為r pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),晶胞的邊長為a.晶胞的高為h,則晶胞的密度可表示為
 
g/cm3.(用只含r和NA代數(shù)式表示)

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