【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑

160

143

70

66

主要化合價

、、

下列敘述正確的是

A. X的電負性大于Y的電負性

B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金屬性比Y強

【答案】D

【解析】

在主族元素中，元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價可知，W元素的化合價是-2價，沒有最高正化合價+6價，則W是O元素，Z元素化合價為+5，+3，-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素，X的化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第IIIA族，兩者原子半徑相差較小，可以知道兩者位于同一周期相鄰主族，因為X、Y的原子半徑與W、Z的原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，據(jù)此答題。

A.一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小，由推斷可知Y為Al元素，X為Mg元素，所以電負性：Al＞Mg，故A錯誤；

B.W為O元素，水比同族其他元素的氫化物穩(wěn)定，是因為O的非金屬性比同族其他元素的的非金屬性強，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；

C.由推斷可知Y為Al元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與稀硫酸反應(yīng)，但是與弱堿稀氨水不反應(yīng)，故C錯誤；

D.由推斷可知Y為Al元素，W為O元素，同一周期元素的非金屬性逐漸增大，同一主族元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O＞Al，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出如下化學反應(yīng)方程式，如果是離子反應(yīng)，則寫離子反應(yīng)方程式：

（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_________________________________

（5）次氯酸見光分解：_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

③氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。

（1）B裝置中，導(dǎo)管口略高于液面的目的是________________________

（2）為了改善反應(yīng)過程中混合溶液變黑的現(xiàn)象，甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

（3）下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質(zhì)量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質(zhì)量為_______g時催化效果最好。

（4）乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實驗結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。

編號

①

②

③

實驗

操作

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液

現(xiàn)象

上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去

上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

a試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）____________________________。

b對比實驗①和②可得出的結(jié)論是___________________________________。

c針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________，證實乙的猜想正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是

元素

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

A. 元素X的常見化合價是價

B. 元素Y是ⅢA族元素

C. X單質(zhì)的熔點高于Y單質(zhì)的熔點

D. 若元素X處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實驗室合成原理為：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

已知：①SOCl2沸點為78.8℃，SCl2 的沸點為50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①，②←______________(某些儀器可以多次使用)。

（2）儀器a的名稱是________，儀器b的作用是____________。

（3）本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________，本實驗中制SO2的化學方程式為______________________，SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式為___________。

（4）實驗結(jié)束后，從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 7.14 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（ ）

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要250 mL 0.5 moL／L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸配制。請回答下列問題。

（1）下列儀器中，用不到的是__________。

A．250 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．50 mL量筒 D．10 mL量筒

（2）若要進行配制，除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_______________________。

（3） 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應(yīng)標有溫度，容量瓶在使用前必須進行的操作是：________。

（4）人們常將配制過程簡述如下：①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③量��；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學設(shè)計了如下實驗方案。

I.稱取樣品W g;

II.向樣品中加人足量稀硫酸:

III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;

IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

V.數(shù)據(jù)處理。

(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________

(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,則1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。

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