17．下列敘述正確的是（　　）
A．分子中一定含有共價鍵B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵D．離子化合物中只含有離子鍵

分析 A、稀有氣體分子中不含有化學鍵；
B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；
C、離子化合物中也可能含有共價鍵；
D、離子化合物中也可能含有共價鍵．

解答 解：A、稀有氣體是單原子分子，所以不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；
B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH，故C正確；
D、離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了學生對化學鍵的辨別能力，難度不大，一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L時停止通電，此時A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說法正確的是（　　）
A．向A池中通入4.48 L HCl氣體可恢復到電解前的狀態(tài)
B．停止通電后恢復至室溫A池中溶液的pH值為14
C．電極e應為粗銅板材料且質(zhì)量減少6.4 g
D．該電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．紫蘇是重慶常見的一種營養(yǎng)豐富、藥用價值極高的一年生草本植物，其富含的紫蘇醛和檸檬烯具有鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌等作用，其結構簡式如圖：

（1）紫蘇醛的分子式：C10 H14O
（2）能證明檸檬烯中混有紫蘇醛的有C
A．濃溴水     B．酸性KMnO4  C．銀氨溶液 D．FeCl3溶液
上述實驗中所發(fā)生反應的化學方程式為+2Ag[（NH3）2]OH +2Ag+3NH3+H2O
（3）已知：，通過類似反應檸檬烯可由一種有機物合成得到，該有機物的結構簡式為．
（4）分子組成與紫蘇醛相同的一種酚，只有其官能團對位有一取代基的同分異構體共有4種；其中核磁共振氫譜吸收峰最少的那種同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應
B．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)間的三角轉(zhuǎn)化關系是化學中常見關系，如圖所示，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）若A是常見金屬的氫氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，寫出：①B→C的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②由C制備A的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度．則A的電子式是，B的俗名是小蘇打．
寫出：C在溶液中轉(zhuǎn)化為B的化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體不會造成大氣污染的是（　　）
A．二氧化硫B．氮氣
C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H==+227 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖，試回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡時，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30mol/L．請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線．
（5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN2和0.6molH2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為m%．若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法比較%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ
C．稀硫酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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