Question

常溫下，將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH^-）最接近于

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：常溫下，pH=6的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L、pH=4的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，二者等體積混合后溶液中c（H⁺）=

10-6+10-4

2

mol/L=5.05×10^-5 mol/L，則溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

．

解答： 解：常溫下，pH=6的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L、pH=4的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，二者等體積混合后溶液中c（H⁺）=

10-6+10-4

2

mol/L=5.05×10^-5 mol/L，則溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

5.05×10-5

mol/L≈1.98×10^-10 mol/L，故答案為：1.98×10^-10 mol/L．

點評：本題考查酸酸混合溶液離子濃度計算，側重考查分析計算能力，正確計算混合酸中氫離子濃度是解本題關鍵，靈活運用離子積常數(shù)解答問題，題目難度不大．