20．某元素的陰離子Rn-，核外共有m個(gè)電子，又知R的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（　　）
A．A-m-nB．A-m+nC．A-n+mD．A+n+m

分析 在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

解答 解：Rn-離子有m個(gè)電子，電荷數(shù)為n，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=m-n，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（m-n）=A-m+n，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．宜興竹海風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下各組均含有三種溶液，這三種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．AlCl3、Ba（OH）2、HClB．BaCl2、Na2SO4、HCl
C．MgCl2、NaOH、HNO3D．NaAlO2、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列計(jì)算：
（1）當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．把鋁鐵合金投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是（　�。�
A．2mol/L氫氧化鈉B．18.4mol/L硫酸C．3mol/L硝酸D．12mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是CaCl2和CaO （填化學(xué)式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端與g導(dǎo)管相連接．
（3）在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自行選擇）．
（4）怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象試管口向下，用拇指堵住試管口，靠近火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集的氣體是氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在373K時(shí)，把11.5g N2O4氣體通入體積為500mL的真空容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2，并立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2s內(nèi)以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量是多少？壓強(qiáng)是開始時(shí)的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
D．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(lái)；
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1023；
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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