18．一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器里發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，此反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①N2，H2和NH3的濃度不再改變，②v正（NH3）=2v逆（N2），③c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，④單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2（　�。�
A．①②③④B．①②③C．①②④D．只有①②

分析 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：①達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即各種物質(zhì)的消耗速率等于其生成速率，從而濃度不再發(fā)生變化，故①正確；
②化學(xué)反應(yīng)達平衡的根本標(biāo)志是v正=v逆，現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，且反應(yīng)速率方向相反，故可以作為平衡的標(biāo)志，故②正確；
③反應(yīng)達平衡時，只是各物質(zhì)的濃度不變而已，各物質(zhì)的濃度之間無必然的數(shù)值關(guān)系，即c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時不一定平衡，故③錯誤；
④單位時間里每增加1molN2，必然同時增加3molH2，與反應(yīng)是否達平衡無關(guān)，即不能說明反應(yīng)達平衡，故④錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．鎂帶在空氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解D．硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①（NH4）2CO3   ②Al（OH）3   ③NaHCO3   ④Al2O3 ⑤Fe（NO3）2．
A．①②③④B．②③④C．②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　　）
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．NH4HCO3C．KHCO3D．Fe2 （SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度下，在一個2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示．
分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+3Y?2Z．2min時Y的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進行反應(yīng)，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以下物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，已知氣體M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，G分子中含有一個六元環(huán)．

試回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2ClCH2OH、PVC；
（2）寫出E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出B和F按1：1混合在濃硫酸加熱條件下生成的高分子化合物的化學(xué)方程式．
（4）簡述確定有機物C中官能團種類的實驗方法：取少量C先與NaOH溶液共熱，再滴加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀顏色便可確定．
（5）有機物W與G有相同的官能團（包括種類及數(shù)目），分子組成比G多四個碳原子，也含有一個六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
①向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
②向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$
③向某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則原溶液中有Cl-．
A．①②B．①③C．②③D．都不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6g的乙醇中含有的共價鍵的數(shù)目為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的原子數(shù)是5NA
C．氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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