【題目】CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2，則下列敘述正確的是(　　)

A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)

D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)

【答案】D

【解析】

CO2氣體中含少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，需要通過（2）裝置中的試劑除去二氧化硫雜質(zhì)，然后通過（1）裝置中的試劑進(jìn)行干燥；根據(jù)二氧化硫能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置（2）試劑可以使用碳酸氫鈉溶液；裝置（1）為液體干燥劑，可以選用濃硫酸，據(jù)此進(jìn)行解答。

A．由于二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，（1）不能使用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，除去了二氧化硫雜質(zhì)，且二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥二氧化碳，但應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能使用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，且干燥裝置應(yīng)該放在最后，C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、二氧化碳和水，除去了二氧化硫雜質(zhì)，且二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸干燥二氧化碳，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測(cè)量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K1、K2,關(guān)閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2

B. 點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用

C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D. 實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量，才能準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（ ）
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí)，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。

a.焦炭應(yīng)少量，空氣應(yīng)過量

b. 焙燒過程均為吸熱反應(yīng)，需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器

c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

則“調(diào)pH”時(shí)，溶液的pH范圍為_______________。

(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)；“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“過濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某位同學(xué)為驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)，做了一系列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)完成下列實(shí)驗(yàn)要求：

用銅與濃硫酸反應(yīng)制得SO2，化學(xué)方程式為_____________________________。

(1)將SO2通入氫硫酸中，現(xiàn)象是__________，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________，這說明SO2具有________性。

(2)將SO2通入溴水中，現(xiàn)象是_________________，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，說明SO2具有________性。

(3)將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象是_______________，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象是________________，原因是____________________。

(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為________________，這說明SO2具有________性氧化物的性質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）兩式到達(dá)平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動(dòng)的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導(dǎo)電性將________（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子

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