氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是   （填字母編號）。
a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進行的操作依次為   、冷卻結(jié)晶、過濾。
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應(yīng)的離子方程式為          。
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
則電池放電時,Cl-將移向   極（填“正”或“負”）;充電時,陰極的電極反應(yīng)式為                  。
（1）c
（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+
（3）鹽酸 蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）
（4）H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+
（5）負 Cr3++e-Cr2+
（1）根據(jù)流程圖可知,從反應(yīng)爐中排出的尾氣是剩余的Cl2,與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl3溶液,則吸收劑X應(yīng)是FeCl2溶液。（3）從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,為抑制Fe3+的水解,需先加入鹽酸且保持過量,然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作。（4）H2S氣體通入FeCl3溶液中,Fe3+將H2S氧化為S,Fe3+被還原為Fe2+。（5）電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極,則鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負極;充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng),Cr3+得電子生成Cr2+,即Cr3++e-Cr2+。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)
A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋
C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年上海世博會中國館（東方之冠）給人強烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)是用國產(chǎn)Q460鋼制成的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．冶煉鋼鐵常采用熱分解法
B．Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼，其中鐵和錳不屬于主族元素
C．鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件，所以是吸熱反應(yīng)
D．增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
 
實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水　B．H2O2　C．NaOH　D．Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑1為________(填字母，后同)，試劑2為________。
②固體X的化學(xué)式為____________________________________________________。
③操作Ⅰ為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為＋3價。

已知：TiOSO4遇水會水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異　     b．溶解性差異　   c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(6)研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________

在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。
①過濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）
（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。
（3）濾液②中加入NH4HCO3時需要控制反應(yīng)溫度不能過高，原因是__________________________________________________。（答一點即可）
（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（  ）
 
操作、現(xiàn)象
解釋
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍
Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點
鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
C
向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D
新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則：X極是                （正、負極），電極反應(yīng)式                         。Y極的材料是                       ，電極反應(yīng)式                         。

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同步練習(xí)冊答案