下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．圖3裝置可測(cè)量Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe (OH)2

 

B

【解析】

試題分析：A．由于氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣的方法的試劑氣體，錯(cuò)誤；B．因?yàn)槁葰庠贜aOH溶液中容易反應(yīng)而造成足夠的壓強(qiáng)差，所以可以用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，正確；C． Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體能夠與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水的方法來(lái)測(cè)量其體積，錯(cuò)誤；D．若用電解的方法制取Fe (OH)2，F(xiàn)e電極應(yīng)該為陽(yáng)極，與電源的正極連接，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、收集、體積的測(cè)量和物質(zhì)性質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物B。B用熱的NaOH醇溶液處理得有機(jī)物C，經(jīng)測(cè)定C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，其分子式為C5H6 。將C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機(jī)物D，D的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)。則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )

A．CH3CH2CH2CH=CH2

B．CH2=CH—CH2—CH=CH2

C．

D．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省襄陽(yáng)市四校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷分子（CH4）失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是（ ）

A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分） 【化學(xué) ― 選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮的化合物在無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型為 形，陽(yáng)離子中氮的雜化方式為 。

（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)狻⒀趸X和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 （填字母標(biāo)號(hào)）。

A ．離子鍵 B ．共價(jià)鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因 是 。

（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡(jiǎn)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案或操作合理的是

A．用過(guò)濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

B．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體

C．實(shí)驗(yàn)室需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時(shí)應(yīng)選用容積為450 mL的容量瓶

D．通過(guò)加人過(guò)量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A ．84gNaHCO3晶體中含有 NA個(gè) CO2－ 3

B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于 0．1NA

C． 1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為 0．15NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4 L CCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽(yáng)極。陽(yáng)極反應(yīng)式為 ，可能發(fā)生副反應(yīng)有 。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為 。

（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（只用一個(gè)離子方程式表示）

②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)? 。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)�；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示：

 

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

I(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

II(800℃)

1.0

0.7

0.60

0.50

0.50

0.50

相對(duì)實(shí)驗(yàn)I，實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是 ，該溫度下，平衡常數(shù)= 。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。

下列圖像正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填序號(hào)）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料

B．純堿不僅有較強(qiáng)的去油污能力，還可以用于中和發(fā)酵面團(tuán)中的酸性物質(zhì)

C．煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化

D．鈦被譽(yù)為“太空金屬”，室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，卻溶于氫氟酸，可能是因?yàn)榉x子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D、若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102

 

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