2．日本福島核電站的核原料鈾-235（92235U）裂變釋放出碘-131（53131I）和銫-137（55137Cs），關(guān)于它們的說法正確的是（　　）
A．鈾-235和碘-131是同位素B．碘-131的質(zhì)子數(shù)為131
C．鈾-235的中子數(shù)是143D．碘-131和銫-137是同種元素

分析 A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；
B．碘-131的質(zhì)量數(shù)為131；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．同種元素質(zhì)子數(shù)相同．

解答 解：A．鈾-235和碘-131是質(zhì)子數(shù)不相同，故A錯誤；
B．碘-131的質(zhì)子數(shù)為55，故B錯誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故C正確；
D．同種元素質(zhì)子數(shù)相同，碘-131和銫-137的質(zhì)子數(shù)分別為55、92，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)之間的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某溫度下，在一個2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示．
分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+3Y?2Z．2min時Y的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．92.3%B．87.6%C．75.7%D．84%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烯烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）A可以溴的四氯化碳溶液褪色，寫出使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）C分子中的官能團(tuán)是醛基．
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，則加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如可簡寫為，
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①C6H12
②C7H10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．4.6g的乙醇中含有的共價鍵的數(shù)目為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的原子數(shù)是5NA
C．氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/LCH3COONH4  ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3•H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），其離子濃度由大到小的排列為C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大�、埽劲郏劲伲劲冢ㄌ钚蛱枺�
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7，則說明CH3COO--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）等于c（NH4+）．
（4）在溶液④中，Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素
C．黃銅的熔點高于金屬銅，故應(yīng)用廣泛
D．鎂合金的硬度和機(jī)械強(qiáng)度均高于純鎂

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