Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
• B． 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
• C． 自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于這些物質具有殺菌消毒作用
• D． 室溫下，濃度均為0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗證Na₂S₂O₃濃度對反應速率的影響

Answer 1

分析 A、向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽，能引起硬質酸鈉的鹽析；
B、根據酸、堿的性質分析，酸、堿都具有腐、蝕性；
C、鋁離子、鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
D、要驗證Na₂S₂O₃濃度對反應速率的影響，則必須確保其他影響因素是一致的．

解答 解：A、向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽，能引起硬質酸鈉的鹽析，從而可以講硬質酸鈉分離出，故A錯誤；
B、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，故B正確；
C、鋁離子、鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，不具有消毒的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具消毒和凈水的功能，故C錯誤；
D、要驗證Na₂S₂O₃濃度對反應速率的影響，則必須確保其他影響因素是一致的，但將濃度均為0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合后，Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液的濃度均不同，故不能探究Na₂S₂O₃濃度對反應速率的影響，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了皂化反應中的鹽析、實驗事故的處理和探究影響反應速率的因素等內容，應注意的是要探究一個因素對反應速率的影響，則必須確保其他影響因素是一致的．