Question

【題目】（一）下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

（1）飽和食鹽水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化學(xué)方程式為_____；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為________。

（二）某化工廠對(duì)流程甲進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)。

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為____；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點(diǎn)是____。

（5）不用其他試劑，檢驗(yàn)流程乙中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食鹽，最終得到10.07 t純堿，則NaCl的利用率為_____。

Answer 1

【答案】氨在水中溶解度大，先通氨，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的濃度，有利于促進(jìn)更多的析出 二氧化碳和氨 ，NaCl 提高氯化鈉的利用率，同時(shí)得到的可作氮肥、減少環(huán)境污染 取少量氯化銨產(chǎn)品于試管中，加熱，若試管中無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈 95%

【解析】

（1）飽和食鹽水中先通NH3后通CO2，是因?yàn)榘痹谒�中溶解度大，先通氨，可以吸收更多的二氧化碳，提高生�?/span>HCO3-的濃度，有利于更多的NaHCO3析出；

（2）沉淀A為NaHCO3，生成NaHCO3的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。濾液B的溶質(zhì)主要為NH4Cl，加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）根據(jù)圖示，流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳和氨。

（4）根據(jù)圖示，流程乙中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NaCl。流程乙的優(yōu)點(diǎn)是提高氯化鈉的利用率，同時(shí)得到的NH4Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染；

（5）F為NH4Cl，檢驗(yàn)NH4Cl是否純凈，可取少量氯化銨產(chǎn)品于試管中，加熱，若試管中無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。

（6）根據(jù)關(guān)系式：2NaCl~~~ Na2CO3，使用11.7 t食鹽，理論上得到純堿的質(zhì)量為10.6 t，故NaCl的利用率為。