Question

（2010?長(zhǎng)春一模）醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．
（1）在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：

反應(yīng)	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酯乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，數(shù)值x的范圍是

1.57＜X＜1.76

．
（2）現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=3的醋酸．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

，將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響；
（2）①根據(jù)醋酸鈉固體對(duì)平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影響；
②根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽要發(fā)生水解呈堿性；
③根據(jù)醋酸過(guò)量，溶液中的成分為醋酸和醋酸鈉，根據(jù)醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度來(lái)解答；

解答：解：（1）因在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下，增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量減少，所以1.57＜X＜1.76，故答案為：1.57＜X＜1.76；
（2）①因醋酸鈉固體電離產(chǎn)生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動(dòng)，C（H⁺）減小，
C（CH₃COOH）增大，所以

C(H+)

C(CH3COOH)

減小，故答案為：減��；
②向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，生成了醋酸鈉，醋酸鈉水解呈堿性，故答案為：＞；
③醋酸過(guò)量，溶液中的成分為醋酸和醋酸鈉，因醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞
c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電離平衡和水解平衡，難度不大，根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)來(lái)解答．