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(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是

A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣

C．相同條件下，NH₃在水中的溶解度大于PH₃

D．SiC晶體的熔點比晶體硅的高

解析試題分析：A、稀有氣體原子已達到穩(wěn)定結構，所以很難發(fā)生化學反應，與鍵能大小無關，錯誤；B、密度的大小與鍵能無關，錯誤；C、相同條件下，NH₃在水中的溶解度大于PH₃是因為NH₃分子與H₂O分子之間形成了氫鍵，與鍵能無關，錯誤；D、SiC晶體和晶體硅都是原子晶體，原子間的相互作用是共價鍵，因為Si—C的鍵能大于Si—Si的鍵能，所以SiC晶體的熔點比晶體硅的高，正確。
考點：本題考查鍵能的應用。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【物質結構與性質】
蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H₂S和H₂Se的參數(shù)對比見下表。

①H₂Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為____________________。
（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________（填元素符號），B的價電子排布式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化學是以實驗為基礎的學科。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為                                 、
                                                         ；
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內；
②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內，充分反應。寫出該操作中主要離子方程式為                                                                。
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內，可觀察到                 ；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是：                              。
II．(6分)