Question

19．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.7%．
（2）所得溶液中NaCl的物質的量為0.25mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算公式變形計算NaOH的質量分數(shù)；
（2）氫氣與氯氣反應，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，故氫氣與氯氣反應時，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質為NaCl、NaClO，根據(jù)c=nV計算NaOH物質的量，根據(jù)鈉離子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），據(jù)此計算溶液中n（NaCl），溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）；
（3）根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），根據(jù)電子轉移守恒計算氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl，進而計算HCl與氫氧化鈉反應生成的NaCl，再根據(jù)H原子守恒計算n（H₂），據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，NaOH溶液的質量分數(shù)為$\frac{3×40}{1000×1.12}$=10.7%，
故答案為：10.7%；
（2）氫氣與氯氣反應，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，故氫氣與氯氣反應時，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質為NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.5L×0.6mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=0.25mol，
故答案為：0.25；
（3）故HCl與NaOH反應生成的NaCl的物質的量為0.25mol-0.05mol=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，故n（H₂）=$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl₂）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl₂）=0.15mol，故所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=0.15mol：0.1mol=3：2，
故答案為：3：2．

點評 本題考查混合物的有關計算、溶液濃度有關計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒法進行計算，可以簡化計算，側重于考查學生的分析能力和計算能力．