【題目】請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識,填寫下列空白

(1)某同學(xué)做如下實驗以檢驗反應(yīng)中的能量變化。

①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是___熱反應(yīng);b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

②根據(jù)能量守恒定律,b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__其生成物的總能量(填“>”“<”)。

(2)下列過程中不一定放熱的是______ (填字母)。

a.葡萄糖在體內(nèi)的氧化 b.炸藥爆炸 c.燃料燃燒 d.化合反應(yīng) e.酸堿中和

(3)已知H2O2反應(yīng)放熱,且斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______ (填編號)。

Q1+Q2>Q3、2Q1+Q2<4Q3 ③Q1+Q2<2Q3、2Q1+Q2>2Q3

【答案】 < d

【解析】

對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,反應(yīng)后混合物的溫度降低;對于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)后混合物的溫度升高;放熱反應(yīng)包括燃燒反應(yīng)、爆炸反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大部分化合反應(yīng)等,吸熱反應(yīng)包括絕大部分分解反應(yīng)、碳與二氧化碳的化合反應(yīng)、碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)、八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng);利用鍵能可計算反應(yīng)的熱量變化,也可比較反應(yīng)物與生成物的能量高低。

(1)(a)中溫度升高,說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng);(b)中溫度降低,說明反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案為:放;吸;

②根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)需吸收熱量,則反應(yīng)物的總能量應(yīng)該<其生成物的總能量。答案為:<;

(2)葡萄糖在體內(nèi)的氧化、炸藥爆炸、燃料燃燒、酸堿中和等都是放熱反應(yīng),化合反應(yīng)可能是放熱反應(yīng),也可能是吸熱反應(yīng),所以不一定放熱的是d。答案為:d

(3)用結(jié)構(gòu)式表示的H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H-H+O=O2,則(2Q1+Q2)-4Q3<0,所以2Q1+Q2<4Q3,②正確。故選:②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是 ( )

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定,元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素

A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例,探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗方案如下表所示。

實驗序

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸餾水

溫度/

濃度/mol/L

體積/mL

濃度/mol/L

體積/mL

體積/mL

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中,a______,b______。

②實驗表明,實驗Ⅲ的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_______。

③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀,反應(yīng)如下:Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實際生產(chǎn)中,為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5,解釋其原因:_________。

2)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含 CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O),其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

①過程Ⅰ、Ⅱ中,起催化劑作用的物質(zhì)是_________。

②過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為________。

③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程,若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-S2-濃度為320mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物請回答下列問題:

1)冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣,冷凝水從 ____“a”“b”口進(jìn)入。

2)實驗開始時,關(guān)閉、開啟和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始,III中小試管內(nèi)苯的作用是__________

3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________ ;若把III中洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為 ______填試劑名稱,當(dāng)出現(xiàn)______________ 現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)。

4)四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有_________________ 。

5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;加入無水氯化鈣干燥;______填操作名稱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在光照條件下,1mol CH4Cl2反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的4種有機取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為

A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語中,正確的是(  )

A.CCl4的電子式為

B.CaCl2的電子式為

C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O

D.用電子式表示HCl的形成過程為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T1

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

C. 達(dá)到平衡時,乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA

B. 電解2 mol·L1NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 100 mLAl30.4NAAl2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L1

D. 常溫常壓下,7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

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