【題目】已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法正確的是



Y


X


Z



A.Y是非金屬性最強(qiáng)的元素

B.Z是金屬元素

C.Y的原子序數(shù)為a－7

D.X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X

【答案】C

【解析】

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，

A、Y是氦，是惰性元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、Z是S，是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項(xiàng)正確；

D、氟的最低價(jià)為-1價(jià)，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B. 如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HB是強(qiáng)酸

C. 25℃時(shí)，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 工作時(shí)，O2-向X極移動(dòng)，H+向Z極移動(dòng)

B. 兩個(gè)電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同

C. 兩個(gè)電解池生成相同量NH3時(shí)，電路中流過(guò)電子的物質(zhì)的量相同

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是

A.氯水與氨水中微粒種類(lèi)B.乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)

C.氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)D.Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的
離子濃度（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl﹣

HCO3﹣

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱(chēng)是 ， 水通入A的進(jìn)口為
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2 ， 然后用0.0450mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的（填數(shù)字編號(hào)）；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：g/L．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是，利用現(xiàn)有裝置的改進(jìn)措施是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一次性嬰兒尿布——“尿不濕”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的( )
A.熱塑性
B.絕緣性
C.溶脹作用
D.抗腐蝕性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

B. C點(diǎn)時(shí)溶液中有: c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)

C. D點(diǎn)時(shí)溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲線(xiàn)上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO)為: 請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)小

③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述(1)中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問(wèn)題:

①溫度：T1_______T2(填“<“ 或“>”)。

②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10 分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù))；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=_______。

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的______點(diǎn)。

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