NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5 NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
B、10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L
D、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氣體混合后一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)；
B、依據(jù)n
m
M
計(jì)算，結(jié)合D2O計(jì)算氫氧根離子；
C、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、氦氣是單原子分子；
解答： 解：A、氣體混合后一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量小于1.5mol，混合后氣體的總體積小于33.6 L，故A錯(cuò)誤；
B、10g D2O晶體物質(zhì)的量=
10g
20g/mol
=0.5mol，分子中含有的氫氧鍵數(shù)目=0.5mol×2×NA/mol=NA，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，1 mol SO3分子體積小于22.4 L，故C錯(cuò)誤；
D、氦氣是單原子分子，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意氦氣是單原子分子的判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
②1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa  b．C6H5ONa  c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
A、①②④B、①③⑤
C、③⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)．
②只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)
④中和反應(yīng)和燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
⑤化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
⑥原電池反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)．
A、①④B、①②③
C、④⑤⑥D、①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、足量Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g
C、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液．對(duì)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
B、電池工作時(shí)，正極區(qū)pH降低
C、電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　　）
A、K+、Ca2+、F-、NO3-
B、K+、Ba2+、Br-、NO3-
C、Na+、K+、CO32-、HCO3-
D、Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 
；
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．
①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
 
  Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni++
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO-2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑ 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．
方法上的不同點(diǎn)：
 
；
原理上的不同點(diǎn)：
 
；
化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱(chēng)）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是
 
．化合物D到E的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）化合物A最多有
 
個(gè)原子共平面．
（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色；②含有一個(gè)羧基；③分子中無(wú)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1．回答有關(guān)問(wèn)題：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是
 

A．增大壓強(qiáng)    B．加入催化劑   C．升高溫度    D．增大反應(yīng)物的濃度
③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)
 
（保留2位小數(shù)）
④如果在30分鐘時(shí)，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的濃度
 
1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr．用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）圖2是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是
 

A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線(xiàn)
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間．

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