某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時(shí)刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時(shí)改變的條件可能是下列的
A．其他條件不變升高溫度
B．其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)
C．其他條件不變使用催化劑
D．保持溫度及生成物濃度不變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度
D

專題：化學(xué)平衡專題．
分析：由圖象可知，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，圖象中改變條件使正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，并注意改變條件的瞬間逆反應(yīng)速率不變來(lái)解答．
解答：解：A、升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)與原平衡狀態(tài)無(wú)接觸點(diǎn)，所以與圖象不相符，故A錯(cuò)誤； B、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)與原平衡狀態(tài)無(wú)接觸點(diǎn)，所以與圖象不相符，故B錯(cuò)誤；C、使用催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但正逆反應(yīng)速率還相等，應(yīng)與原平衡狀態(tài)無(wú)接觸點(diǎn)，所以與圖象不相符，故C錯(cuò)誤； D、增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，且改變條件的瞬間逆反應(yīng)速率不變，與圖象相符，故D正確；故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的條件及圖象分析，明確圖象中正逆反應(yīng)速率的變化及改變條件的瞬間逆反應(yīng)速率不變是解答的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．保持容器壓強(qiáng)不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小
C．增大A的濃度v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．由圖可知：T2＞T1
B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b
C．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A.①③    B.①④    C.②③    D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H2O)/c(H2)
B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
A．不論加多大壓強(qiáng)，此化學(xué)平衡也不會(huì)移動(dòng)
B．升溫，此化學(xué)平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時(shí)，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大
D．在原平衡基礎(chǔ)上，充人氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)平衡時(shí)SO2的濃度；
（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定過(guò)程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出
E. 終點(diǎn)時(shí)，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒(méi)有褪去

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